Plan de clase desarrollado con el modelo ASSURE
Transformaciones de la
Materia: Enlace y Reacciones Química
Estudiantes:
Nivel: 8vo. Grado del nivel Básico.
Asignatura: Ciencia Naturales.
Los estudiantes tienen una edad promedio de 13 a 14
años.
En este nivel los estudiantes poseen habilidades
informáticas adquiridas tanto dentro como fuera de la escuela, y poseen un
marcado interés en la Tecnología de la Información y la Comunicación.
Objetivos:
Al finalizar
la lección los estudiantes de Octavo de Básica:
Comprender la utilidad de los modelos
atómicos y de la teoría atómica para explicar los procesos de transformación
físico-química de la materia y del modelo cinético para explicar fenómenos
relacionados con el comportamiento de gases y de líquidos.
Demostraran destreza para seguir instrucciones paso
a paso, durante el proceso de la Transformaciones de la Materia.
Reconocerán como se transforma la materia, los enlaces
y reacciones químicas con un 100% de exactitud, a través de la investigación en
Internet y la instrucción dirigida por el facilitador.
Describir los tipos de enlaces químicos y
reacciones químicas, mediante aprendizaje colaborativo.
Comprender en un 100% todos los cambios que ocurren
alrededor de la estructura interna de la materia.
Manifestar destreza en la búsqueda de
información e imágenes del tema a través del Internet.
Desarrollar correlación para el logro de los
objetivos del grupo, integrándose vertiginosamente a los trabajos asignados y entregando
los trabajos en el tiempo asignado para el desarrollo de la
actividad.
Ampliar experiencias de comunicación al exponer el
tema desarrollado ante sus compañeros de clase, en una breve presentación.
Métodos:
Aprendizaje cooperativo, trabajo en equipos
de 5 estudiantes.
Instrucción programada.
Práctica, a través del computador, todos los
estudiantes tendrán la oportunidad de preparar parte de la actividad.
Exposición de 2 minutos por cada de los estudiantes.
Medios:
Texto: una hoja con instrucciones para la
realización de una práctica en Power Point
Computador
Data show para proyección de su práctica
Internet para la búsqueda de imágenes, animaciones,
sonidos e informaciones para enriquecer su presentación.
Bibliotecas y/o colecciones de cliparts en caso no
tener conexión.
Mostrar los diferentes enlaces.
Mapas conceptuales
Comentario en el blog
Materiales:
Hoja impresa con instrucciones.
Discos o red para trasladar archivos de práctica
para proyección en data show.
Un gráfico con las partes de los enlaces el cual
habrán de reproducir los estudiantes, y al cual le podrán agregar sonidos y
animaciones que demuestren o reafirmen los conocimientos.
Como plan alternativo, pueden memorias USB de galerías de imágenes y animaciones en caso
de falla del servicio de Internet o en caso de que no coexista o libros de
textos.
Participación:
Luego de recibir instrucciones de la facilitadora,
los estudiantes deberán identificar como se forman los enlaces y las reacciones
química.
Los estudiantes serán libres de seleccionar las
imágenes que deseen aplicar a su trabajo. En cada equipo (de 5 miembros) cada
uno tendrá una responsabilidad específica que le asignarán sus compañeros.
Revisión del material:
Para verificar
que todo este correcto y que no tiene ningún distractor
que pueda interrumpir el proceso.
Preparación de los materiales:
Verificar que todo esté en su lugar, preparado para el inicio del proceso,
se utilizara un vídeo, la facilitadora se encargara de
acondicionar el lugar para que los estudiantes puedan iniciar a tiempo con
sus exposiciones, la cuales están programada
en grupos de 5 (cincos).
Preparación del Ambiente:
Adecuar
el aula para desarrollar las actividades.
Propiciar experiencia:
Hacer una presentación de cada tema en power point.
Evaluación:
Se asignará una puntuación total máxima de 10
puntos a cada estudiante, dependiendo de la calidad del trabajo expuesto. Se
tomará en cuenta la expresión de la exposición realizada, así como la explicación
del proceso de realización de la práctica.
La materia y sus transformaciones
Ley de conservación de la energía
Esta ley surgió en el siglo XVII, con la búsqueda de
leyes que reflejaran la indestructibilidad del movimiento del Universo.
Modelos atómicos
Cada sustancia del universo, las rocas, el mar,
nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están
enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos.
Reacciones químicas
Las
reacciones químicas son el proceso por el cual una o más sustancias se
transforman en otras. Los factores de las reacciones químicas pueden dividirse
en según las reacción.
Reacciones
física
Son aquellas en donde las
sustancias que intervienen no presentan cambios, siendo el peso inicial de la
materia idéntica al peso final. Por ejemplo, la construcción de una mesa de
madera a partir del tronco de un árbol o la rotura de un vidrio en varios
fragmentos tras un golpe o caída. En efecto, tanto la madera como el vidrio
conservan la misma estructura molecular a pesar de haber sido transformadas.
Soluciones
Son transformaciones físicas en donde una sustancia (soluto) es disuelta
en otra (disolvente). Si a un recipiente con agua se le agrega una cucharada de
sal común, las moléculas de cloruro de sodio se dispersan mezclándose con las
moléculas del agua. El producto obtenido es una solución salina, donde la sal
es el soluto y el agua el solvente. Por lo tanto:
Solvente + soluto = solución
Los solutos pueden ser
sólidos como la sal, líquidos como el alcohol o gaseosos como el dióxido de
carbono (soda, bebidas gaseosas).
Destilación
Es una transformación física
que consiste en separar, dentro de una solución, el soluto del solvente. En el
ejemplo anterior, si se calienta la solución salina hasta llegar al punto de
ebullición, se produce vapor de agua. Mediante un dispositivo como el de la
figura, se hace pasar el vapor por una corriente de agua fría para que se
transforme en un líquido que puede ser recuperado en otro recipiente. Ese líquido
es el agua (solvente) que formaba parte de la solución salina. En el primer
recipiente queda solamente el soluto (cloruro de sodio o sal común).
Debe notarse que en un
cambio o transformación física, los materiales que interactúan entre sí
continúan siendo los mismos, por lo que no hay producción de elementos
diferentes. Tan solo varían sus formas, sus proporciones o los estados de
agregación de la materia. Son ejemplos de transformaciones físicas las
soluciones y la destilación, la elasticidad, la condensación, la caída libre,
la fusión y la trituración, entre otros.
Transformaciones químicas
Son aquellas en que las
sustancias que intervienen presentan cambios en su constitución. Las
transformaciones o cambios químicos se denominan reacciones químicas, donde por
una redistribución de los átomos, una o varias sustancias (reactivos) se
transforman en otra sustancias (producto de la reacción).
En el año 1875, Lavoisier
enunció la llamada “ley de conservación de la masa”, que dice: “En todos los
fenómenos químicos, permanece constante la masa total de las sustancias que
intervienen”. No obstante, la ley no se cumple en aquellos procesos en donde se
libera una gran cantidad de energía, ya que ese alto valor energético es debido
a una pérdida determinada de masa.
Combustión
Es una transformación
química en la cual un combustible (gasolina, gas, carbón, alcohol, madera) se
combina con el oxígeno. La combustión es una reacción de tipo exotérmica donde
se forma una llama que desprende calor al quemar, y luz al arder. La combustión
se produce con la sola presencia de oxígeno o con sustancias que lo contengan,
como el aire atmosférico. Tras la combustión se originan sustancias gaseosas,
entre ellas dióxido de carbono, vapor de agua, monóxido de carbono, nitrógeno y
carbono en forma de hollín.
El carbón común se compone
por una gran cantidad de moléculas de carbono. En presencia de una elevada
temperatura, estas moléculas de carbono se unen con el oxígeno y producen
dióxido de carbono y energía en forma de calor.
El alcohol es otro
combustible que produce combustión, en la medida que sus moléculas entren en
contacto con el oxígeno en presencia de un aumento suficiente de temperatura.
Esta reacción produce como resultado dióxido de carbono, agua y calor. Si se
toma al etanol como ejemplo de combustible, la reacción química resultante es:
La formación de agua se debe
a la unión de los átomos de hidrógeno presentes en el alcohol y otros
hidrocarburos con el oxígeno del aire. La presencia de agua en los caños de
escape de los vehículos cuando la gasolina entra en contacto con el oxígeno
atmosférico para que funcione el motor, Cuando se utiliza madera como
combustible, además de H2O y CO2 se obtiene cenizas como producto final, ya que
la madera es un compuesto orgánico compuesto por carbono, hidrógeno, oxígeno y
nitrógeno, entre otros. es un claro ejemplo de esta reacción química,
donde también se produce dióxido de carbono.
Oxidación
Es una transformación
química donde los átomos de oxígeno se combinan con los átomos de la sustancia
o material que se oxida. Por ejemplo, en la oxidación de un clavo de hierro
donde se combinan cuatro átomos de hierro con seis átomos de oxígeno (o tres
moléculas) del aire atmosférico, se obtienen dos moléculas de óxido de hierro:
Hay que notar que los
productos obtenidos son los mismos que en la combustión. No obstante, en la
respiración celular la energía producida se utiliza para los diversos procesos
vitales del organismo, por lo que no se disipa en forma de luz y calor como
sucede en la combustión.
La fotosíntesis es otro
ejemplo de transformación química, donde los vegetales verdes obtienen
compuestos orgánicos a partir del agua y del dióxido de carbono atmosférico, en
presencia de luz solar y clorofila.
En síntesis, la diferencia
entre los cambios físicos y químicos radica en lo siguiente:
- En las transformaciones
físicas prácticamente no se alteran las propiedades de la materia, mientras que
en las químicas las alteraciones son significativas.
- Los cambios físicos se
mantienen mientras actúen las causas que los originen.
- Las transformaciones
físicas producen una muy pequeña variación de energía. Por el contrario, los
cambios químicos generan una importante variación de energía. Químicas son
siempre permanentes.
Establecimientos de objetivos
Los objetivos de aprendizaje planteados para este módulo son:
Ø Conocer y conducir los elementos sobre la transformación y su diferente reacciones
Ø Utilizando la foto shop para manipular imágenes y que puedan conducir las
diferentes formulas de los enlaces químicos.
Ø Podrán conducir búsqueda de
información e imágenes del tema a través del Internet.
